怎样求得物质的分子质量比?
质量比=一个分子式里，某元素总质量，与另某种（几种）元素总质量相比就可以得出元素质量比。举例如下：氧化镁--MgO：其中Mg的相对原子质量为24，0为16；有1个Mg原子，所以Mg元素的相对原子质量为1*24=24；有1个o原子，所以0元素的相对原子质量，1*16=16。可得Mg元素与0元素的质量比为3：2。
物质组成元素的质量比等于分子中各原子的相对原子质量之和之比。例如：二氧化碳（CO2）中碳元素和氧元素的质量比等于12：（16*2）=3：8 相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和，用符号Mr表示。
要计算质量比，需要知道每个分子的质量以及反应中各个物质的分子数。例如，我们可以设定氢分子的质量为2g，氧分子的质量为32g，水分子的质量为18g。氢气的质量比=（2×2）：32=1：16氧气的质量比=（2×1）：32=1：16水的质量比=（2×2）：18=1：9。
质量分数比上相对分子质量得到的是什么啊?
1、同理，如果用的是相对分子质量，则得到的是分子个数比。单独的这么一个东西不能说明什么。
2、第一：相对分子质量与质量分数没有关系。相对分子质量是物质在微观层面的计量参考值，是相对参考标准而言的，不是真的质量。质量分数是宏观概念中，真是存在的某组分质量占该物质总质量的百分比，或者溶质质量占溶液质量的百分比。第二：质量分数乘以相对分子质量是错误的，没有任何意义。
3、化学式中各个原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量，用符号Mr表示。
4、先通过密度将体积分数化为质量分数，然后分子分母分别除以物质的相对分子质量，即得到摩尔分数。
5、到底是要算什么呢？如果是求化合物中某元素的质量分数是用该元素的相对原子质量/该化合物的相对分子质量。但是如果是求溶液中溶质的质量分数，则是用溶质的实际质量/溶液的总质量。
为什么化学计算实际质量比等于相对分子质量比
相对分子质量是用它的实际质量除以一种碳原子的实际质量得到的比值。当用一种碳原子的质量的十二分之一作为标准时，原子核内的质子的相对质量和中子的相对质量都可以用1表示，所以原子的相对原子质量就等于质子数加中子数，也叫做质量数。
化学计量数与相对分子质量之比＝物质的质量之比，变换一下形式，就是：化学计量数之比＝实际质量之比除以相对分子质量之比。其实，在配平化学方程式时，无论是否有关有机物，都可以利用这样的方法进行配平。
在化学方程式计算中，相对分子质量与化学计量数乘积的比等于实际质量比。因为相对分子质量是将质量同时减小相同的倍数以后得到的，质量比没有变化，只是数值变大了。
n=m/M，在实验室中可以用物质的质量 但是在实际生产中，物质的用量就更大了 常以吨计，为了寻求方便，所以使用它们的这种关系来计算。而且计算中用摩尔质量 也可以是计算更简单 个人认为，其实说白了就是让计算的数更小，计算更方便点，也减少出错的可能。
额。。这个应该是在化学方程式计算中用的，就是物质的相对质量与实际反应的质量比试相同的。比如电解水 2H2O=2H2+O2，计算格式可写成 2H2O=2H2+O2 相对： 2×18 2×2 16 实际反应： 36g 4g 16g 其中相对：实际=1：1：1 具体解释得学了物质的量才好解释。。
质量与相对分子质量有什么关系?质量大还是相对分子质量大?
1、相对分子质量是两个质量之比。国标指出“以前称为分子量”的即是“相对分子质量”，并将后者定义为“物质的分子或特定单元的平均质量与核素C原子质量的1/12之比”。质量和相对分子质量是不能比较的，相对分子质量的单位是“1” ，而摩尔质量的单位是g/mol；质量的单位为kg。
2、摩尔质量数值上等于相对分子质量，质量=物质的量*摩尔质量 例如：水的摩尔质量为18g/mol，数值上等于水的相对分子质量18。2mol水的质量为2mol*18g/mol=36g。物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在着下式所表示的关系：n =m/M。
3、相对分子质量=相对原子质量*原子的个数，针对的是分子。如H2O分子，氧的相对原子质量为16，氢的相对原子质量为1，这个不用记，考试时会给的，只要知道概念是怎么来的。
4、而他的相对分子质量是40。是这么算的：氧的相对原子质量是16，氢的相对原子质量是1，钠的相对原子质量是23，而氢氧化钠的化学式是NaOH，所以氢氧化钠的相对分子质量是23+16+1=40相对分子质量没有单位，相对原子质量也没单位。
质量、物质的量、摩尔质量三者,如相同分子数时质量之比如何?相同原子数...
1、分子数相同时质量之比等于摩尔质量之比，原子数相同时质量之比等于摩尔质量之比乘以原子个数之比的倒数。
2、同温同压同体积的情况下，物质的量相等 所以分子数之比为1：1 质量比就乘以摩尔质量，二氧化硫和硫化氢的质量比就是64：34，即32：17 密度比的话就是质量比。两气体等体积混合的话，平均摩尔质量就是两种气体的摩尔质量的平均数。
3、同温同压下，同体积的气体分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子总数比不一定（视分子中原子数目而定），质量之比等于摩尔质量之比，密度之比等于摩尔质量之比。
4、相对分子质量：这个你懂的；物质的量：表示物质多少的一个概念，单位是：摩尔，Mol。不同的物质，1Mol的物质的质量是不相等的，具体等于该物质的相对分子质量，单位克。例如：1MolZn的质量是65克，1Mol盐酸的质量是35克等。摩尔质量就是1Mol物质的质量，上例中已有实例。
化学反应中的质量比是什么意思?
化学反应中的质量比就是反应物和生成物中的每种的相对分子质量算出来，分别乘以各自的化学计量数。在化学反应中，质量比是反应前后物质质量的比值。主要用于衡量化学反应的进行程度和效率。要理解化学反应的基本概念。化学反应是一种物质转化为另一种物质的过程。反应物和产物的质量比是固定的。
质量比是指两种或多种物质的质量之间的比例关系。详细解释如下：质量比是表达物质之间质量关系的术语。 在化学中，我们常常需要了解不同物质之间的质量比例，特别是涉及到化学反应和方程式时。质量比可以帮助我们了解反应物和生成物之间的数量关系，从而进行化学计算和分析。质量比的应用广泛。
题目所述，是在化学反应中各物质之间的质量比。只要正确的写出化学反应方程，那么在方程式中，各物质之间的相对分子质量之比，就是这些物质之间的质量比。例如本题：C+O2=CO2 12 32 44 如果氧气的质量为13，根据比例关系可以计算其他物质的质量。
质量比=计量数与相对分子质量的乘积之比，因为计量数除了代表粒子个数外还代表物质的量，故而计量数与相对分子质量的乘积相当于质量，计量数之比=物质的量之比。化学中有质量守恒定律，所以方程式在书写的时候必须配平，保证前后元素原子的种类和个数相等，意味着质量守恒。